Podręcznik zawiera szereg objaśnień, zasad i metod postępowania w
biochemii eksperymentalnej.
Zgromadzono wiele przykładów matematycznej interpretacji podstawowych
zagadnień z biochemii. Każdy z rozdziałów poprzedzony jest wstępem teoretycznym
niezbędnym do zrozumienia rozwiązywanych problemów. W każdym rozdziale podano
przykłady z rozwiązaniami i wyjaśnieniami, a na końcu zamieszczono zadania z
odpowiedziami. A wszystko to autorzy przedstawili w możliwie najprostszy i przejrzysty
sposób, co czyni go przystępnym nawet dla osób posiadających jedynie podstawowe
wiadomości z matematyki.
Spis treści:
Przedmowa
1.Analiza statystyczna wyników liczbowych – testy i wnioskowania
1.1.Szereg prosty i rozdzielczy
1.2.Wartości średnie
1.2.1.Średnia arytmetyczna
1.2.2.Średnia ważona (ogólna)
1.2.3.Średnia geometryczna
1.2.4.Średnia harmoniczna
1.3.Wskaźniki rozproszenia
1.3.1.Rozstęp
1.3.2.Wariancja i odchylenie standardowe
1.3.3.Odchylenie standardowe średniej arytmetycznej
1.3.4.Odchylenie standardowe grup połączonych
1.3.5.Współczynnik zmienności Pearsona – odchylenie względne
1.4.Odrzucanie wyników niepewnych (wątpliwych)
1.5.Wnioskowanie statystyczne
1.5.1.Rozkład normalny
1.5.2.Rozkład t-Studenta
1.5.3.Test dwustronny i jednostronny
1.5.4.Test istotności t-Studenta
1.5.5.Porównanie jednorodności wariancji dwóch szeregów statystycznych. Test F
Fishera-Snedecora
1.5.6.Przedział ufności
1.6.Współzależność zmiennych
1.6.1.Związek korelacyjny. Współczynnik korelacji i determinacji
1.6.2.Wyznaczanie prostej regresji metodą najmniejszych kwadratów
1.7.Błędy pomiarowe – rzetelność, dokładność i powtarzalność oznaczeń
1.7.1.Rzetelność pojedynczego wyniku i próby
1.7.2.Ocena rzetelności, dokładności i powtarzalności
Zadania
2.Roztwory
2.1.Sporządzanie roztworów
2.1.1.Sporządzanie roztworów z naważek substancji stałej
2.1.2.Rozcieńczanie roztworów
2.1.3.Sporządzanie roztworów z roztworów stężonych kwasów
2.2.Wzajemne przeliczanie stężeń
2.3.Przykłady innych obliczeń
Zadania
3.Mocne i słabe elektrolity
3.1.Stopień dysocjacji, stała dysocjacji i pH
3.2.Siła jonowa
3.3.pH roztworów soli
3.4.Reakcje dysproporcjonowania
Zadania
4.Równowaga kwasowo-zasadowa
4.1.Roztwory buforowe
4.1.1.pH roztworów buforowych
4.1.2.Sporządzanie roztworów buforowych
4.2.Krzywe miareczkowania
4.2.1.Zobojętnianie
4.2.2.Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą lub odwrotnie
4.2.3.Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą lub odwrotnie
4.2.4.Miareczkowanie wieloprotonowych kwasów mocną zasadą
4.3.Właściwości buforowe aminokwasów
4.3.1.Właściwości atmosferyczne aminokwasów
4.3.2.Bufory aminokwasowe
Zadania
5.Ciśnienie osmotyczne
5.1.Ciśnienie osmotyczne roztworów właściwych
5.1.1.Ciśnienie osmotyczne nieelektrolitów
5.1.2.Ciśnienie osmotyczne elektrolitów
5.2.Praca osmotyczna
Zadania
6.Właściwości membrany
6.1.Efekt Donnana
6.2.Efekt Donnana a ciśnienie osmotyczne
6.3.Hydroliza membranowa
Zadania
7.Określanie masy cząsteczkowej biopolimerów
7.1.Zastosowanie metod chemicznych do określania minimalnej masy cząsteczkowej
7.2.Zastosowanie metod fizykochemicznych w określaniu masy cząsteczkowej biopolimerów
7.2.1.Ciśnienie osmotyczne
7.2.2.Szybkość sedymentacji
7.2.3.Dyfuzja
7.2.4.Lepkość
7.3.Inne metody określania masy cząsteczkowej
7.3.1.Metoda filtracji żelowej
7.3.2.Metoda chromatografii cienkowarstwowej i elektroforezy
7.3.3.Oznaczanie masy cząsteczkowej za pomocą mikroskopu elektronowego
Zadania
8.Równowaga i kinetyka chemiczna
8.1.Szybkość, rząd i cząsteczkowość reakcji
8.2.Stała równowagi reakcji chemicznej
8.3.Stała wiązania (asocjacji). Krzywe Scatcharda
Zadania
9.Bioenergetyka
9.1.Entropia i entalpia
9.2.Energia swobodna Gibssa
9.3.Stężenia w stanie równowagi
Zadania
10.Reakcje oksydacyjno-redukcyjne (redoks)
10.1.Potencjał oksydoredukcyjny (redukcyjny, redoks)
10.1.1.Półogniwa (elektrody) metalowe
10.1.2.Półogniwa (elektrody) oksydacyjno-redukcyjne
10.1.3.Standardowy (normalny) potencjał biologiczny
10.2.Kierunek i równowaga reakcji oksydacyjno-redukcyjnych
10.3.Miareczkowanie potencjometryczne
Zadania
11.Kinetyka reakcji enzymatycznych
11.1.Kinetyka hiperboliczna reakcji z jednym i dwoma substratami
11.1.1.Stała Michaelisa, szybkość początkowa i maksymalna
11.1.2.Stała szybkości reakcji oraz zmiany stężeń substratu i produktu w czasie jej
trwania
11.2.Reakcje charakteryzujące się wykresem niehiperbolicznym (sigmoidalnym)
11.3.Inhibitory
11.3.1.Inhibicja kompetencyjna
11.3.2.Inhibicja niekompetycyjna
11.3.3.Inhibicja akompetycyjna
11.3.4.Inhibicja mieszana
11.4.Wykreślanie danych kinetyki enzymatycznej
11.4.1.Metoda Michaelisa-Menten
11.4.2.Metoda Lineweavera-Burka
11.4.3.Metoda Hanesa-Woolfa
11.4.4.Metoda Woolf-Augustinsson-Hofstee
11.4.5.Inne metody określania typu inhibicji
11.4.6.Określanie typu mechanizmu reakcji dwusubstratowych
11.5.Energia aktywacji
11.6.Jednostki enzymatyczne
11.6.1.Przeliczanie arbitralnych jednostek aktywności enzymatycznej na jednostki
międzynarodowe
11.6.2.Aktywność molekularna
11.6.3.Aktywność właściwa
11.6.4.Współczynnik oczyszczania enzymów
Zadania
12.Analityczne metody instrumentalne
12.1.Absorpcjometria
12.1.1.Stężenie a absorpcja światła
12.1.2.Współczynniki absorpcji
12.1.3.Obliczanie stężeń z odczytanej absorbancji
12.1.4.Obliczanie stężenia dwóch absorbujących związków w roztworze
12.1.5.Obliczanie stężeń substancji biorących udział w reakcjach sprzężonych
12.2.Nefelometria
12.3.Turbidymetria
12.4.Fluorymetria
12.5.Polarymetria
Zadania
13.Analiza manometryczna
13.1.Wyznaczanie stałej respirometru Warburga
13.1.1.Obliczenia stałej k dla określonych warunków
13.1.2.Przeliczanie wartości k dla różnej objętości roztworu
13.1.3.Przeliczanie wartości k dla różnych gazów
13.1.4.Obliczanie stałej k dla różnej objętości cieczy, gazu i temperatury z
wartości k dla pustego naczyńka
13.2.Oznaczanie ilości tlenu bezpośrednią metodą Warburga
13.3.Oznaczanie współczynnika oddechowego RQ
Zadania
14.Izotopy
14.1.Stała i okres połowicznego rozpadu promieniotwórczego oraz aktywność właściwa
14.2.Oznaczanie stężeń związków metodą rozcieńczeń izotopowych
15.Uzupełnienie. Tabele
16.Odpowiedzi
Skorowidz
480 stron, oprawa miękka
