|
||
Strona główna > opis książki
• wydawnictwa polskie
• Zamów informacje o nowościach z wybranego tematu • kontakt
• Cookies na stronie |
CHEMIA FIZYCZNA PODRĘCZNIK DLA STUDENTÓW FARMACJI I ANALITYKI MEDYCZNEJHERMANN T. RED.wydawnictwo: PZWL , rok wydania 2007, wydanie Icena netto: Chemia fizyczna Podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej W tym nowoczesnym podręczniku omówiono różne procesy fizykochemiczne, z którymi na pewno spotka się farmaceuta w swojej przyszłej pracy. Dotyczy to przede wszystkim farmakinetyki leków, zjawisk dotyczących roztworów elektrolitów, elektrochemii, zjawisk powierzchniowych i układów dyspersyjnych, spektroskopii i radiofarmacji. 1. Elementy termodynamiki chemicznej 1.1. Zakres i podstawowe pojęcia 1.2. Pierwsza zasada termodynamiki 1.2.1. Pojęcie energii wewnętrznej 1.2.2. Praca objętościowa 1.2.3. Pojemność cieplna układu w stałej objętości 1.3. Elementy termochemii 1.3.1. Liczba postępu reakcji 1.3.2. Ciepło reakcji w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem 1.3.3. Wpływ temperatury na ciepło reakcji. Prawo Kirchhoffa 1.3.4. Ciepło tworzenia 1.3.5. Ciepło spalania 1.3.6. Prawo Hessa 1.4. Druga zasada termodynamiki 1.4.1. Procesy odwracalne i nieodwracalne 1.4.2. Pojęcie entropii 1.4.3. Pojęcie energii swobodnej i entalpii swobodnej 1.4.4. Produkcja entropii w reakcji chemicznej. Powinowactwo chemiczne 1.5. Elementy statyki chemicznej 1.5.1. Pojęcie potencjału chemicznego. Potencjał chemiczny składnika rozwoju doskonałego 1.5.2. Prawo działania mas 1.5.3. Zależność stałych równowagi od temperatury 1.5.4. Związek entalpii swobodnej i stałej równowagi. Izoterma van't Hoffa 1.5.5. Właściwości stałej równowagi reakcji 1.5.6. Potencjał chemiczny składnika roztworu rzeczywistego 1.5.7. Trzecia zasada termodynamiki Piśmiennictwo 2. Układy jednofazowe jednoskładnikowe 2.1. Rozkład Boltzmanna i energia cząsteczek 2.2. Przemiany fizyczne układów jednoskładnikowych 2.2.1. Podstawowe pojęcia 2.2.2. Temperatura krytyczna 2.2.3. Temperatura topnienia, punkt krytyczny i punkt potrójny 2.3. Gazy 2.3.1. Gaz doskonały. Równanie stanu gazu doskonałego 2.3.2. Ciśnienie cząstkowe 2.3.3. Właściwości fizykochemiczne cząsteczek gazu doskonałego 2.3.4. Prędkość cząsteczek gazu 2.3.5. Gazy rzeczywiste 2.4. Ciecze i ich właściwości 2.4.1. Napięcie powierzchniowe 2.4.2. Metody wyznaczania napięcia powierzchniowego Metoda kapilarna Metoda stalagmometryczna Metoda pęcherzykowa 2.4.3. Lepkość cieczy Ciecze niutonowskie i nieniutonowskie 2.4.4. Płyn w stanie nadkrytycznym 2.5. Ciała stałe 2.5.1. Cechy ciała stałego 2.5.2. Kryształy Izomorfizm i polimorfizm Ciekłe kryształy 2.5.3. Substancje bezpostaciowe 2.5.4. Właściwości ciał stałych Przewodnictwo cieplne Przewodnictwo elektryczne ciał stałych Nadprzewodnictwo 2.6. Fizyczne metody badania przemian fazowych. Analiza termiczna Termograwimetria Różnicowa kalorymetria skaningowa (differentia scanning calorimetry, DSC) Zastosowanie DSC Piśmiennictwo 3. Równowagi fazowe 3.1. Wprowadzenie 3.2. Reguła faz Gibasa Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych Ciepło przemiany fazowej. Równanie Clausiusa-Clapeyrona 3.2.1. Diagramy fazowe w układach jednoskładnikowych 3.2.2. Diagramy fazowe w układach jednoskładnikowych 3.3. Roztwory nieelektrolitów 3.3.1. Klasyfikacja roztworów i ich właściwości 3.3.2. Roztwory doskonałe Mieszaniny gazów. Prawo Daltona Mieszanie gazów jako proces nieodwracalny Prężność pary nad roztworem doskonałym i rzeczywistym. Prawo Raoulta i prawo Henry’ego 3.3.3. Właściwości koligatywne roztworów Obniżenie prężności pary Podwyższenie temperatury wrzenia Obniżenie temperatury krzepnięcia Ciśnienie osmotyczne Wpływ temperatury na rozpuszczalność ciała stałego w cieczy 3.3.4. Roztwory gazów w cieczach 3.3.5. Mieszaniny lotnych cieczy. Układy dwuskładnikowe Ciecze mieszające się nieograniczenie Ciecze mieszające się ograniczenie Ciecze niemieszające się Diagramy fazowe układu ciecz-ciało stałe. Mieszaniny eutektyczne 3.4. Równowagi fazowe w układach trójskładnikowych 3.4.1. Trójkąt stężeń Gibasa 3.4.2. Prawo podziału Ernsta Piśmiennictwo 4. Równowagi w roztworach elektrolitów 4.1. Wprowadzenie 4.2. Dysocjacja elektrolityczna 4.2.1. Wprowadzenie 4.2.2. Stopień dysocjacji 4.3. Kwasy i zasady 4.3.1. Teoria Arrheniusa 4.3.2. Teoria Brönsteda i Lowry'ego 4.3.3. Teoria rozpuszczalnikowa 4.3.4. Teoria Lewisa 4.4. Teoria mocnych elektrolitów 4.5. Dysocjacja słabych kwasów i zasad 4.5.1. Stała dysocjacja i wykładnik stałej dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda 4.5.2. Stałe dysocjacji sprzężonej pary kwas-zasada 4.6. Dysocjacja wody 4.6.1. Iloczyn jonowy wody. Wykładnik jonów wodorowych 4.6.2. Wskaźniki pH 4.6.3. Wpływ pH na stopień dysocjacji słabych kwasów i słabych zasad 4.7. Stężenie jonów wodorowych i pH roztworów w stanie równowagi kwasowo-zasadowej 4.7.1. Stężenie jonów wodorowych oraz pH roztworów mocnych kwasów i roztworów mocnych zasad 4.7.2. Stężenie jonów wodorowych oraz pH roztworów słabych kwasów i roztworów słabych zasad 4.7.3. Elektrolity amfometryczne (amfolity) Hydroliza soli, stopień i stała hydrolizy, pH roztworów soli Roztwór soli słabego kwasu i mocnej zasady pH roztworu soli słabego kwasu i mocnej zasady Roztwór soli słabej zasady i mocnego kwasu pH roztworu soli słabej zasady i mocnego kwasu Roztwór słabego kwasu i słabej zasady pH roztworu soli słabego kwasu i słabej zasady pH roztworów soli kwasów wieloprotonowych Roztwór soli mocnego kwasu i mocnej zasady 4.7.4. Roztwory buforowe Pojemność buforowa 4.8. Iloczyn rozpuszczalności 4.9. Wpływ pH na rozpuszczalność leków o charakterze słabych kwasów lub słabych zasad 4.10. Wpływ pH na transport leków przez błony biologiczne 4.11. Kinetyka procesu rozpuszczania ciał stałych w cieczach 4.11.1. Wstęp 4.11.2. Ciała stałe 4.11.3. Rozpuszczalniki 4.11.4. Rozpuszczanie ciał stałych w cieczach Modele rozpuszczania Równanie Boguskiego 4.11.5. Badanie szybkości rozpuszczania substancji leczniczych zawartych w preparatach farmaceutycznych Piśmiennictwo 5. Elektrochemia 5.1. Wstęp 5.2. Potencjometria 5.2.1. Wprowadzenie 5.2.2. Pojęcia potencjału, elektrody i półogniwa 5.2.3. Powstawanie potencjału elektrody 5.2.4. Bezwzględny potencjał elektrody (półogniwa) 5.2.5. Elektrody (półogniwa) I rodzaju 5.2.6. Elektrody (półogniwa) II rodzaju 5.2.7. Elektrody (półogniwa) III rodzaju 5.2.8. Elektrody (półogniwa) oksydacyjno-redukcyjne 5.2.9. Elektrody (półogniwa) membranowe (jonoselektywne, ISE) 5.2.10. Ogniwa galwaniczne 5.2.11. Siła elektromotoryczna ogniwa galwanicznego 5.2.12. Pomiar potencjałów elektrod 5.2.13. Zastosowania potencjometrii Pomiary pH (pehametria) Wyznaczanie stałej dysocjacji Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności Miareczkowanie potencjometryczne 5.3. Korozja elektrochemiczna 5.3.1. Definicja korozji elektrochemicznej 5.3.2. Ogniwo nieodwracalne 5.3.3. Korozja konstrukcji metalowych 5.3.4. Ochrona przed korozją 5.4. Elektroliza 5.4.1. Ogólna charakterystyka procesu 5.4.2. Przykłady elektrolizy 5.4.3. Prawa rządzące elektrolizą 5.4.4. Zastosowania elektrolizy 5.5. Konduktometria 5.5.1. Istota konduktometrii 5.5.2. Kondunktancja i konduktywność 5.5.3. Ruchliwość i liczby przenoszenia jonów 5.5.4. Zasada pomiaru kondunktancji 5.5.5. Zastosowania konduktometrii Piśmiennictwo 6. Zjawiska powierzchniowe i układy dyspersyjne 6.1. Oddziaływania międzycząsteczkowe 6.1.1 Oddziaływania międzycząsteczkowe van der Waalsa Oddziaływania dipol-dipol Oddziaływania dipol-dipol indukowany Oddziaływania dyspersyjne 6.1.2 Wiązanie wodorowe 6.1.3 Efekt hydrofobowy 6.2. Zjawiska międzyfazowe 6.2.1. Adhezja i kohezja 6.2.2. Napięcie międzyfazowe a napięcie powierzchniowe 6.2.3. Adsorpcja Adsorpcja na granicy faz ciecz-gaz Adsorpcja na granicy faz ciecz-ciecz Adsorpcja na powierzchni ciała stałego 6.2.4. Chromatografia Chromatografia cienkowarstwowa, TLC Wyskosprawna chromatografia cieczowa, HPLC Chromatografia gazowa, GC 6.3. Układy dyspersyjne 6.3.1. Rodzaje układów dyspersyjnych 6.3.2. Układ koloidalny 6.3.3. Podział układów koloidalnych 6.3.4. Metody otrzymywania układów koloidalnych Metody kondensacyjne Metody dyspersyjne Metody oczyszczania roztworów koloidalnych 6.3.5. Budowa układów koloidalnych Koloidy fazowe Koloidy cząsteczkowe Koloidy asocjacyjne 6.3.6. Właściwości układów koloidalnych Właściwości optyczne koloidów Właściwości kinetyczne koloidów Właściwości elektryczne koloidów 6.3.7. Trwałość roztworów koloidalnych 6.3.8. Solubilizacja 6.4. Układy dyspersyjne stosowane w farmacji 6.4.1. Wprowadzenie 6.4.2. Emulsje Mikroemulsje 6.4.3. Zawiesiny 6.4.4. Żele 6.4.5. Mikrocząsteczki 6.4.6. Liposomy Piśmiennictwo 7. Metody fizyczne w chemii strukturalnej 7.1. Zasady spektrometrii molekularnej 7.1.1. Podstawowe pojęcia 7.1.2. Energia molekuł 7.1.3. Absorpcja światła 7.1.4. Moment dipolowy, polaryzowalność i refrakcja 7.1.5. Dyspersja skręcalności optycznej, dwójłomność i dichroizm kołowy 7.2. Widma podczerwieni, IR 7.3. Widma Ramana 7.4. Widma elektronowe 7.4.1. Widma absorpcyjne w ultrafiolecie i świetle widzialnym (UV-VIS) 7.4.2. Widma emisyjne, fluorescencja i fosforescencja 7.4.3. Atomowe widma emisyjne 7.4.4. Lasery i ich zastosowania 7.5. Magnetyczny rezonans jądrowy, NMR 7.5.1. Widma NMR w fazie ciekłej 7.5.2. Widma NMR ciała stałego 7.5.3. Tomografia i mikrotomografia 7.6. Elektronowy rezonans paramagnetyczny, EPR 7.7. Inne metody 7.7.1. Dyfrakcja promieni rentgenowskich, XRD 7.7.2. Spektrometria mas, MS 7.8. Wprowadzenie do zastosowań chemii obliczeniowej w projektowaniu leków 7.8.1. Wstęp 7.8.2. Najważniejsze metody modelowania molekularnego Metody ab initio Metody first principle Metody półempiryczne Metody empiryczne - pola siłowe 7.8.3. Co to jest lek? Struktura leku a jego aktywność Właściwości strukturalne a aktywność biologiczna Właściwości proteolityczne a aktywność biologiczna Właściwości solwatacyjne a aktywność biologiczna Rozpuszczalność a aktywność biologiczna 7.8.4. Przykłady zastosowań modelowania molekularnego w projektowaniu leków Budowa farmakofora Metoda QSAR Piśmiennictwo 8. Kinetyka chemiczna i farmakokinetyka 8.1. Zasady spektrometrii molekularnej 8.1.1. Rola kinetyki chemicznej w farmakologii 8.1.2. Pojęcie szybkości reakcji chemicznej w układzie homogenicznym 8.1.3. Rzędowość i cząsteczkowość reakcji chemicznej 8.1.4. Reakcje zerowego rzędu 8.1.5. Reakcje pierwszego rzędu 8.1.6. Reakcje drugiego rzędu 8.1.7. Metody wyznaczania rzędu reakcji 8.1.8. Autokatalityczna reakcja drugiego rzędu 8.1.9. Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej. Równanie Arrheniusa 8.1.10. Kinetyka reakcji enzymatycznych Równania Michaelita-Menten i Lineweavera-Burka 8.2. Mechanizmy reakcji chemicznych 8.2.1. Pojęcia ogólne 8.2.2. Wolne rodniki Metody otrzymywania Typy reakcji wolnych rodników Wolne rodniki w chemii atmosfery 8.3. Elementy farmakokinetyki 8.3.1. Definicja farmakokinetyki 8.3.2. Parametry farmakokinetyczne Dostępność biologiczna Objętość dystrybucji Kliners Biologiczny okres półtrwania 8.3.3. Modele kompartmentowe Opis kinetyki zmian stężenia leku we krwi po jego podaniu dożylnym w jednorazowej dawce Opis kinetyki zmian stężenia leku we krwi po jednorazowym podaniu pozanaczyniowym. Otwarty model jednokompartmentowy 8.3.4. Fizjologiczne modele przepływowe Wiązanie się leku z białkami 8.3.5. Farmakokinetyka niezależna od modelu 8.3.6. Farmakokinetyka liniowa i nieliniowa 8.3.7. Stan stacjonarny Wlew dożylny leku Opis kinetyki zmian stężenia leku we krwi po wielokrotnym podaniu pozanaczyniowym Piśmiennictwo 9. Elementy radiofarmacji, fotochemii i chemii radiacyjnej 9.1. Radiofarmacja 9.1.1. Pojęcia podstawowe 9.1.2. Jądro atomowe 9.1.3. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna 9.1.4. Prawo rozpadu promieniotwórczego 9.1.5. Aktywność nuklidu promieniotwórczego 9.1.6. Rozpady promieniotwórcze Rozpad ? Rozpad ß Promieniowanie ?, konwersja wewnętrzna, izometria jądrowa 9.1.7. Oddziaływanie promieniowania jonizującego z materią Oddziaływanie promieniowania ? Oddziaływanie promieniowania ß Oddziaływanie fotonów 9.1.8. Zastosowania terapeutyczne i diagnostyczne radiofarmaceutyków 9.1.9. Przygotowanie radiofarmaceutyków 9.1.10. Wybrane detektory promieniowania jonizującego Emulsja fotograficzna Licznik Geigera-Müllera Licznik scyntylacyjny 9.2. Elementy fotochemii 9.2.1. Energia promieniowania 9.2.2. Reakcje fotochemiczne 9.2.3. Podstawowe prawa fotochemiczne 9.2.4. Wydajność kwantowa reakcji fotochemicznych 9.2.5. Ochrona preparatów farmaceutycznych 9.2.6. Proces widzenia a fotochemia 9.3. Elementy chemii radiacyjnej 9.3.1. Charakterystyka procesów radiacyjnych 9.3.2. Biologiczne skutki promieniowania jonizującego 9.3.3. Dozymetria 9.3.4. Wykorzystanie chemii radiacyjnej w farmacji Piśmiennictwo Skorowidz 684 strony, Format: 16.0x24.0cm, oprawa miękka
Po otrzymaniu zamówienia poinformujemy, |
