|
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA STOSOWANA
SZARAWARA J. wydawnictwo: WNT , rok wydania 2007, wydanie IV cena netto: 74.90 Twoja cena 71,16 zł + 5% vat - dodaj do koszyka Termodynamika chemiczna stosowana
W książce omówiono, zgodnie ze współczesnym stanem wiedzy, termodynamikę
roztworów, modele roztworów ciekłych, metody obliczeń objętości ułamkowej.
Według własnej koncepcji Autora zinterpretowano zagadnienie równowag chemicznych,
fazowych i jonowych.
Wnikliwie przedyskutowano też obliczenia stanu równowagowego w układach
wielofazowych i roztworach elektrolitów.
Tablice i wykresy tworzą bazę danych ułatwiającą wykonanie obliczeń, a
przykłady rachunkowe służą do ilustracji praktycznego zastosowania wyprowadzonych
zależności.
Obecne wydanie uzupełniono o wykresy logarytmiczne będące podstawą skutecznej
metody szacowania stężeń składników jonowych w roztworach wodnych, w których
ustalają się równowagi protolizy.
Z podręcznika skorzystają studenci specjalizujący się w technologii i inżynierii
chemicznej oraz pracownicy instytutów naukowych i biur konstrukcyjnych zawodowo związani
z zagadnieniami analizy termodynamicznej procesów chemicznych.
Przedmowa do wydania czwartego
Przedmowa do wydania trzeciego
Wykaz ważniejszych oznaczeń
1. Pojęcia podstawowe
1.1. Wprowadzenie
1.2. Układ
1.3. Parametry stanu
1.4. Funkcje stanu
1.5. Równowaga termodynamiczna
1.6. Procesy rzeczywiste, kwazistatystyczne i odwracalne
1.7. Reakcje chemiczne
1.8. Reakcje niezależne
1.9. Bilanse stechiometryczne
1.10. Przykłady obliczeniowe
2. Pierwsza zasada termodynamiki
2.1. Sformułowanie pierwszej zasady termodynamiki
2.2. Energia wewnętrzna
2.3. Praca i ciepło
2.4. Entalpia
2.5. Praca i ciepło w przemianie kwazistatycznej
2.6. Bilans energii układu otwartego
2.7. Przykłady obliczeniowe
3. Druga zasada termodynamiki
3.1. Sformułowanie drugiej zasady termodynamiki
3.2. Produkcja entropii w procesach nieodwracalnych
3.3. Energia swobodna i entalpia swobodna
3.4. Kryteria równowagi układu
3.5. Egzergia
3.6. Przykłady obliczeniowe
4. Trzecia zasada termodynamiki
4.1. Postulat Plancka
4.2. Entropia a prawdopodobieństwa
5. Równania termodynamiczne
5.1. Wprowadzenie
5.2. Podstawowe równania termodynamiczne
6. Gazy doskonałe
6.1. Wprowadzenie
6.2. Równanie stanu gazu doskonałego
6.3. Funkcje termodynamiczne gazu doskonałego
6.4. Ciepło molowe gazu doskonałego
6.5. Przemiany charakterystyczne gazu doskonałego
6.6. Przykłady obliczeniowe
7. Gazy rzeczywiste
7.1. Odchylenia od stanu doskonałego
7.2. Równanie wirialne
7.3. Kubiczne równania stanu
7.4. Złożone równania stanu
7.5. Zasada stanów odpowiadających sobie
7.6. Funkcje termodynamiczne, przyblizona metoda Watsona-Hougena
7.7. Przemiany charakterystyczne
7.8. Skraplanie powietrza
7.9. Funkcje residualne gazów rzeczywistych
7.10. Przykłady obliczeniowe
8. Fazy skondensowane
8.1. Wprowadzenie
8.2. Opis stanu
8.3. Ciepło molowe, entalpia i entropia ciał stałych i ciekłych
8.4. Stan krytyczny materii
8.5. Przykłady obliczeniowe
9. Termodynamika roztworów
9.1. Wprowadzenie
9.2. Wielkości cząstkowe molowe
9.3. Potencjał chemiczny
9.4. Aktywność
9.5. Funkcje mieszania i funkcje nadmiarowe
9.6. Klasyfikacja roztworów
9.7. Przykłady obliczeniowe
10. Roztwory gazów
10.1. Reguły mieszania
10.2. Parametry pseudokrytyczne
10.3. Wielkości cząstkowe Vi i pi mieszaniny gazów
10.4. Współczynnik aktywności ciśnieniowej-ujęcie teoretyczne
10.5. Zestawienie wzorów na 1n ?ol i 1n ?i
10.6. Reguła Lewisa-Randalla
10.7. Cząstkowe molowe funkcje stanu składnika roztworu
10.8. Roztwór gazów doskonałych
10.9. Ograniczona rozpuszczalność gazów
10.10. Przykłady obliczeniowe
11. Roztwory cieczy
11.1. Wprowadzenie
11.2. Równania postaci wielomianowej
11.3. Równania Wilsona, NRTL, UNIQUAC
11.4. Równania Scatcharda-Hildebranda
11.5. Metody oparte na udziałach grupowych
11.6. Zgodność termodynamiczna wyników
11.7. Obliczanie cząstkowych molowych funkcji stanu składnika roztworu
11.8. Stan krytyczny roztworów
11.9. Przykłady obliczeniowe
12. Obliczenia termochemiczne
12.1. Wprowadzenie
12.2. Standardowe funkcje termodynamiczne substancji czystych i jonów
12.3. Funkcje termodynamiczne reakcji chemicznych
12.4. Ciepło reakcji
12.5. Ciepło spalania
12.6. Ciepło rozpuszczania
12.7. Bilans cieplny procesu chemicznego
12.8. Przykłady obliczeniowe
13. Powinowactwo chemiczne, kryteria równowagi, stabilność
13.1. Wprowadzenie
13.2. Powinowactwo chemiczne
13.3. Kryteria równowagi procesów
13.4. Stabilność termodynamiczna
13.5. Reguła faz Gibbsa
13.6. Przykłady obliczeniowe
14. Równowaga chemiczna
14.1. Prawo równowagi chemicznej
14.2. Przybliżone stałe równowagi
14.3. Zależność stałych równowagi od temperatury i ciśnienia
14.4. Związek powinowactwa chemicznego ze stałą równowagi
14.5. Przesunięcie stanu równowagi
14.6. Obliczanie stałych równowagi
14.7. Skład równowagowy mieszaniny reakcyjnej
14.8. Wydajność termodynamiczna, wykresy równowagi
14.9. Równowaga procesów nieizotermicznych
14.10. Stan równowagi z narzuconymi warunkami
14.11. Przykłady obliczeniowe
15. Równowagi fazowe
15.1. Wprowadzenie
15.2. Entalpia i entropia przemian fazowych
15.3. Zależność temperatury od ciśnienia na liniach równowagi
15.4. Przemiany fazowe pierwszego i drugiego rodzaju
15.5. Prawo równowagi fazowej
15.6. Ciśnienie pary nasyconej
15.7. Równowaga rozpuszczania ciał stałych
15.8. Równowaga rozpuszczania cieczy
15.9. Równowaga destylacyjna
15.10. Równowaga fazowa z reakcją chemiczną
15.11. Równowaga absorpcyjna
15.12. Przykłady obliczeniowe
16. Równowagi jonowe
16.1. Wprowadzenie
16.2. Aktywność jonów elektrolitów
16.3. Równania Debye’a-Huckla
16.4. Metoda Pitzera
16.5. Równowaga rozpuszczania soli
16.6. Równowagi kwasowo-zasadowe
16.7. Reakcje utleniania-redukcji
16.8. Przykłady obliczeniowe
17. Uzupełnienia
17.1. Wyprowadzenie wzorów na ? 0i i 1n ?i z
kubicznych równań stanu
17.2. Metoda Newtona
17.3. Podstawy algorytmu metody niestechiometrycznej obliczeń składu równowagowego
18. Tablice i wykresy
Podziękowania
Literatura cytowana
Literatura uzupełniająca
Skorowidz rzeczowy
638 stron, Format: 16.4x23.5cm, oprawa miękka
Po otrzymaniu zamówienia poinformujemy, czy wybrany tytuł polskojęzyczny lub
anglojęzyczny jest aktualnie na półce księgarni.
|