|
LABORATORIUM ANALIZY ILOŚCIOWEJ
KUŚ S. OBARSKI N. wydawnictwo: WYD PW , rok wydania 2011, wydanie I cena netto: 23.90 Twoja cena 22,71 zł + 5% vat - dodaj do koszyka Laboratorium analizy ilościowej
Skrypt przedstawia podstawowe ćwiczenia laboratoryjne z metod analizy chemicznej,
takich jak alkacymetria, kompleksometria, wymiana jonowa oraz analiza strąceniowa i
wagowa.
Przeznaczony jest dla studentów kierunku Technologia Chemiczna do przedmiotu
„laboratorium analizy ilościowej”.
Przedmowa
ZAGADNIENIA OGÓLNE
1. Podstawowe pojęcia.
2. Sprzęt laboratoryjny stosowany w pracowni analizy ilościowej oraz zasady jego
użycia
2.1. Naczynia miarowe
2.2. Naczynia szklane i sprzęt pomocniczy
2.3. Wagi i zasady ważenia
3. Odczynniki stosowane w pracowni analizy ilościowej i charakterystyka
zagrożeń
3.1. Charakterystyka najczęściej stosowanych odczynników analitycznych
3.2. Symbole zagrożeń – piktogramy
3.3. Symbole literowe zagrożeń R i bezpieczeństwa S
4. Instrukcja bezpieczeństwa i higieny pracy obowiązująca w pracowni analizy
ilościowej
5. Regulamin pracowni analizy ilościowej
II. METODY ANALITYCZNE
1. Alkacymetria
1.1. Zagadnienia do opracowania .
1.2. Ćwiczenia
1.2.1. Przygotowanie 1 L roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol/L
1.2.2. Sprawdzanie obecności węglanów w sporządzonym roztworze wodorotlenku sodu
1.2.3. Nastawianie miana roztworu wodorotlenku sodu na wodoroftalan potasu
1.2.4. Alkalimetryczne oznaczanie kwasu octowego wobec fenoloftaleiny
1.3. Ćwiczenia dodatkowe
1.3.1. Przygotowanie 1 L roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,2 mol/L
1.3.2. Mianowanie roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu około 0,2 mol/L na
odważki węglanu disodu wobec oranżu metylowego
1.3.3. Mianowanie roztworu wodorotlenku sodu na roztwór kwasu chlorowodorowego o znanym
stężeniu wobec oranżu metylowego
2. Kompleksometria i analiza strąceniowa .
2.1. Zagadnienia do opracowania
2.2. Ćwiczenia
2.2.1. Mianowanie roztworu EDTA o stężeniu około 0,01 mol/L na roztwór cynku lub
magnezu o stężeniu 0,0100 mol/L wobec czerni eriochromowej T.
2.2.2. Kompleksometryczne oznaczanie magnezu po oddzieleniu od jonów fosforanowych( V) na
silnie zasadowym anionicie
2.2.3. Jednoczesne nastawianie miana roztworu tiocyjanianu potasu o stężeniu około 0,1
mol/L i roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu około 0,2 mol/L na roztwór wzorcowy
chlorku sodu
2.2.4. Argentometryczne oznaczanie jonów chlorkowych metodą Volharda
2.3. Ćwiczenia dodatkowe
2.3.1. Nastawianie miana roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu około 0,02 mol/L na
roztwór wzorcowy chlorku sodu o stężeniu 0,0200 mol/L
2.3.2. Argentometryczne oznaczanie jonów chlorkowych metodą Mohra
3. Redoksometria
3.1. Zagadnienia do opracowania
3.2. Ćwiczenia .
3.2.1. Mianowanie roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu około 0,02 mol/L na
odważki szczawianu sodu
3.2.2. Pośrednie manganometryczne oznaczanie wapnia.
3.2.3. Nastawianie miana roztworu tiosiarczanu sodu na wzorcowy roztwór bromianu(V)
potasu o stężeniu 0,0167 mol/L
3.2.4. Oznaczanie fenolu metodą bromiano-jodometryczną
3.3. Ćwiczenie dodatkowe
3.3.1. Manganometryczne oznaczanie nadtlenku wodoru
4. Analiza wagowa
4.1. Zagadnienia do opracowania
4.2. Ćwiczenie
4.2.1. Strąceniowe oddzielanie jonów niklu od jonów żelaza za pomocą
dimetyloglioksymu przy maskowaniu Fe(III) winianami
4.3. Ćwiczenie dodatkowe
4.3.1. Strąceniowe oddzielanie jonów żelaza od jonów niklu przy użyciu buforu
octanowego
Literatura
60 stron, oprawa miękka
Po otrzymaniu zamówienia poinformujemy, czy wybrany tytuł polskojęzyczny lub
anglojęzyczny jest aktualnie na półce księgarni.
|